tarea

Lunes 1 de diciembre

Eras geológicas que se vieron en clase ilustradas,

Ilustraciones para las demás eras (el ejercicio se realizará en clase)

Información impresa sobre las eras y periodos que les tocaron exponer la clase anterior

Calendario Diciembre Preescolar

Calendario Mes Diciembre2014

 

 

Papitos:

Les dejamos el calendario con las actividades del mes de Diciembre.

Saludos!

Miss Ana G. Dirección Preescolar

Ejercicios de Derivadas. Practicar las formulas vistas en clase.

Formulario de Derivadas.

Formulario

Ejercicios prácticos del método del sistema de Ecuaciones.

Realizar la pagina Dos del libro pdf del los ejercicios del sistema de ecuaciones.

Investigar los métodos faltan tes de los que se van a ver en el cuarto parcial.

Libro digital.

Ejercicios de Sistemas de Ecuaciones.

Cuestionario de 10 preguntas

Resolver 5 problemas de los 10 problemas, se deja libre los 5 problemas, pueden escoger que ejercicio pueden resolver.

Cuestionario 10

Cuestionario 10 del torneo de Matemáticas.

Les dejo el numero 10 del torneo de matemáticas contestar los primeros 5, traerlo resuelto.
En dado caso que no se terminen tendrán un incumplimiento de tareas y esta semana se procederá a ejercer la primera iniciativa de quedarse con alumnos que estén bajos en el rendimiento academico.

Cuestionario 10

Limpieza y Orden de su Mueble, donde colocan sus libros y materiales didácticos

En la asignatura de matemáticas se procederá a penalizar al grupo completo que no tenga en orden sus cosas. Libros y libretas en su lugar, ordenadas, teniendo en cuenta su material didáctico.
Cada día que tengan clases de matemáticas, el grupo que no cumpla con los requerimientos se les quitara un punto en la evaluación continua por no contribuir a la mejora y limpieza académica dentro del salón

Puntos a calificar es orden de sus pertenencias.
Limpieza de su librero.
Mochilas y material didáctico en su lugar.
Limpieza general de su salón de clases.

Tareas

Lunes 1 de diciembre

– Cartel con las siguientes informaciones sobre los enlaces, puede ser en cartulina o en papel bond:

Alejandro: Enlace iónico

El enlace iónico se da cuando se combinan elementos metálicos (electropositivos, con tendencia a dar electrones), con elementos no metálicos (electronegativos, con tendencia a aceptar electrones). Se producirá por tanto una transferencia de electrones desde el átomo metálico hasta el no metálico, de forma que ambos quedarán con 8 electrones en su última capa (estructura de gas noble, estable).
Al perder electrones, el átomo del metal quedará con carga positiva (catión), y el átomo del no metal con carga negativa (anión). Entre cargas de distinto signo surge una fuerza electrostática atractiva que mantiene unidos ambos átomos. Como ya dijimos anteriormente, la distancia de enlace final será aquella a la que se compense la atracción entre iones con la repulsión entre las cortezas electrónicas.
La fórmula del compuesto (la proporción de átomos) dependerá del número de electrones intercambiados.

La fuerza electrostática que mantiene unidos los iones es bastante intensa. Esto confiere a los
compuestos iónicos las siguientes propiedades:
–  No forman moléculas, sino redes cristalinas tridimensionales.
– Tienen elevados puntos de fusión y ebullición.
–  Son sólidos a temperatura ambiente.
–  Son duros (alta resistencia a ser rallados), pero quebradizos (frágiles).
– En estado sólido son aislantes del calor y de la corriente eléctrica, pero sí conducen la corriente
fundidos o en disolución.
– La mayoría son solubles en disolventes polares, como el agua, pero son insolubles en disolventes apolares (aceite, gasolina)

 

Alan: Enlace covalente polar

El enlace covalente se da entre elementos no metálicos (electronegativos), cuyos átomos tienen
tendencia a ganar electrones para adquirir la configuración electrónica de gas noble. Como los no metales tienen energías de ionización elevadas, energéticamente hablando, es más rentable compartir los electrones, que no que uno de ellos los pierda.
Por tanto, la mayor estabilidad se consigue, compartiendo pares de electrones (normalmente 1 e- de cada átomo). Este par de electrones forma un orbital que es común a los dos átomos enlazados, y que posee menor energía que los dos orbitales atómicos por separado. Es decir, en total, se desprende energía al producirse el enlace.

Cuando tenemos una molécula diatómica,  se dice que el enlace es covalente puro. Si los dos elementos que forman el enlace son distintos, el elemento más electronegativo atraerá con mayor fuerza a dichos electrones, con lo que éstos quedan más cerca de éste, y por tanto más lejos del otro elemento (el menos electronegativo). Se formará por tanto, un dipolo eléctrico en el que el elemento más electronegativo tendrá una carga parcial negativa y el otro positiva.

 

Irving: Enlace covalente no polar

Cuando el enlace lo forman dos átomos del mismo elemento la diferencia de electronegatividad es cero, entonces se forma un enlace covalente no polar. El enlace covalente no polar se presenta entre átomos del mismo elemento o entre átomos con muy poca diferencia de electronegatividad. Un ejemplo es la molécula de hidrógeno, la cual está formada por dos átomos del mismo elemento, por lo que su diferencia es cero. Otro ejemplo, pero con átomos diferentes, es el metano. La electronegatividad del carbono es 2.5 y la del hidrógeno es 2.1; la diferencia entre ellos es de 0.4 (menor de 0.5), por lo que el enlace se considera no polar. Además el metano es una molécula muy simétrica, por lo que las pequeñas diferencias de electronegatividad en sus cuatro enlaces se anulan entre sí.

 

Jack: Enlace metálico

Este enlace es propio de los elementos metálicos y sus aleaciones. Los metales se caracterizan por tener bajo potencial de ionización, lo que les hace perder con facilidad los electrones de valencia que se van a encontrar libres formando la llamada nube electrónica o mar de electrones del metal que envuelve a todos los átomos que están muy cerca los unos de los otros, formando redes de empaquetamiento compacto de números de coordinación bastante altos, entre 8 y
12.

Propiedades de los metales:
– Son sólidos a temperatura ambiente, a excepción del mercurio.
– Los puntos de fusión* son altos, excepto para los alcalinos que son moderados.
– Son dúctiles y maleables lo que significa que pueden formar láminas y alambres finos.
– En general suelen tener dureza media, a excepción de los alcalinos con dureza baja.
– Tienen elevada conducción térmica y eléctrica.
– Son insolubles en los disolventes moleculares habituales, sino que lo hacen unos en otros
formando aleaciones y amalgamas.
– Poseen brillo, un brillo característico llamado metálico, debido a su capacidad de reflejar la luz.

 

José Carlos: Puentes de hidrógeno y fuerzas de van der Walls

Fuerzas de van der Walls

En general son menores que los enlaces de hidrógeno, aunque aumentan mucho con el tamaño de la molécula. Aparecen en todos los compuestos covalentes sean polares o apolares, aunque el hecho de aparecer en compuestos apolares es más difícil de explicar.
La aparición de estas fuerzas en los compuestos apolares, se explica mediante el movimiento electrónico. Puede ocurrir que al estar los electrones en movimiento, haya más electrones en una zona que en otra, y esto hace que dicha zona quede con un exceso de carga negativa, y por tanto el otro extremos de la molécula con exceso de carga positiva, formándose un dipolo instantáneo. Como los electrones siguen en movimiento, la molécula puede adaptar inmediatamente una distribución diferente, por lo que los dipolos que se habían formado desaparecen.

Puente de hidrógeno:

Un enlace de hidrógeno es la fuerza atractiva entre un átomo electronegativoy un átomo de hidrógeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo, no se debe confundir con puente de hidrógeno. Resulta de la formación de una fuerza dipolo-dipolo con un átomo de hidrógeno unido a un átomo de nitrógeno, oxígeno o flúor (de ahí el nombre de “enlace de hidrógeno”, que no debe confundirse con un enlace covalente a átomos de hidrógeno. Tampoco debería confundirse con el enlace llamado puente de hidrógeno, característico de estructuras como los boranos, que constan de un enlace de tres centros con dos electrones). La energía de un enlace de hidrógeno (típicamente de 5 a 30 kJ/mol) es comparable a la de los enlaces covalentes débiles (155 kJ/mol), y un enlace covalente típico es sólo 20 veces más fuerte que un enlace de hidrógeno intermolecular. Estos enlaces pueden ocurrir entre moléculas  (intermolecularidad), o entre diferentes partes de una misma molécula (intramolecularidad). El enlace de hidrógeno es una fuerza electrostática dipolo-dipolo fija muy fuerte, pero más débil que el enlace covalente o el enlace iónico

Tareas de Español

Buen día. Aquí les dejo las actividades para la próxima semana del 01 al 05 de diciembre.

El archivo en Word que les subo es para que impriman y peguen en la libreta.

Descargar (ACTIVIDAD-4-ESPAÑOL.docx)

Para el jueves 04 de Diciembre

Busquen los siguientes cuentos y llévenlos impresos a la clase para trabajar.

>”El cosmonauta” de Ángel Arango

>”Últimas imágenes desde Buenos Aires” de Juan Pablo Luppi

 

Feliz fin de semana.

 

 

 

Tareas

Miércoles 3 de diciembre

Cartel con el nombre del país

Bandera del país

Platillo con la imagen del platillo

Material para las trufas:

– 2 paquetes de galletas marias

– 1 lata de leche condensada

– 1 barra de mantequilla o margarina

2 recipientes uno para mezclar y otro para guardar las trufas

-1 pala de madera o plástico

– chocolate en polvo

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